Question

已知：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272 kJ/mol

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675 kJ/mol

则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859 kJ/mol B．－859 kJ/mol

C．－1403 kJ/mol D．－2491 kJ/mol

Answer 1

B

【解析】

试题分析：（1）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272kJ?mol-1 ①

2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ?mol-1 ②

依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：

2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859 kJ?mol-1

考点：考查盖斯定律应用。