题目内容
)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝ 。
⑵该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为 ℃。
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.5 |
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝ 。
⑵该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中c（CO）不变 |
| C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O） | D．c（CO2）＝c（CO） |
⑴
；⑵吸热；⑶BC；⑷830。
；⑵吸热；⑶BC；⑷830。⑴结合反应平衡常数的含义得：；⑵化学平衡常数K和温度t的关系表知，随着温度升高，平衡常数增大，则正反应为吸热反应；⑶反应方程式前后系数相等，压强始终不变，不能判断平衡是否达平衡状态，而B说明“定”，C说明“等”，二者均可判断已达平衡状态，D只是浓度相等，并不是浓度保持不变，故它不能判断反应已达平衡状态。⑷c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），说明平衡常数K为1，即对应的温度是830℃。
；⑵化学平衡常数K和温度t的关系表知，随着温度升高，平衡常数增大，则正反应为吸热反应；⑶反应方程式前后系数相等，压强始终不变，不能判断平衡是否达平衡状态，而B说明“定”，C说明“等”，二者均可判断已达平衡状态，D只是浓度相等，并不是浓度保持不变，故它不能判断反应已达平衡状态。⑷c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），说明平衡常数K为1，即对应的温度是830℃。
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