题目内容

有一处平衡状态的反应2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（  ）
①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
C
：对于X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0，正反应方向是体积减小，放热的反应。由此，要使平衡向生成Z的方向移动，可采取降低温度、增大压强和及时分离出Z等措施。
练习册系列答案
相关题目
在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2OCO2+H2。若（1）（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。
NO2存在于下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（   ）
A．温度130℃，压强3.03×105PaB．温度25℃，压强1.01×105Pa
C．温度130℃，压强5.05×104PaD．温度25℃，压强5.05×104Pa
)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
  K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.5
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝                              。
⑵该反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                 。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为           ℃。
对达到平衡状态的可逆反应A＋BC＋D，在t1时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（   ）

A．A、B、C为气体，D不是气体
B．A、B为气体，C、D有一种为气体
C．C、D为气体，A、B有一种为气体
D．C、D为气体，A、B都不是气体
在N2＋3H22NH3　△H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（   ）
A．反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动
C．平衡体系中NH3的含量增大D．N2的转化率增大
在一定条件下，x A (g)＋y B (g)z C(g)的反应达到平衡。
⑴已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系
是_________________________。
⑵已知C是气体，如果反应中x＋y＝z在增大压强时其平衡发生移动，则一定向　　
_____   __移动。
⑶已知C是气体，当其他条件不变，增大 A的物质的量时平衡不移动，则A是     态。
⑷加热后C的质量分数减小，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
C．a＞bD．a＜b
373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）．其中物质B的物质的量变化如图所示
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为______．
（2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线．
（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应______．
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之间
（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义______．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网