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7．下列第ⅦA族元素形成的气态氢化物中，最稳定的是（　　）
A．HFB．HClC．HBrD．HI

分析 同主族自上而下得电子能力减弱，非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，F、Cl、Br、I为第ⅦA族元素，且从上到下排列，以此来解答．

解答 解：同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，金属性增强、非金属性减弱，F、Cl、Br、I均位于元素周期表中第ⅦA族元素，且从上到下排列，从上向下非金属性减弱，则F的非金属性最强，所以其气态氢化物最稳定，
故选A．

点评 本题考查元素性质在周期表中的递变规律，熟悉第ⅦA族元素非金属性的变化规律及气态氢化物的稳定性的比较方法即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）
A．乙炔B．丙烯C．1，3-丁二烯D．丙炔
18．在一定温度下，将a mol H2（g）和b mol I2 （g） 充入体积为V L的密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）．
（1）反应刚开始时，c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（HI）=0mol/L，所以正反应速率最大（填“正”或“逆”，下同），而逆反应速率最小（为零）．
（2）当反应进行到V（正）与V（逆）相等时，此反应就达到了化学平衡．
15．在一定的温度下，向CH3COOK的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（　　）
A．c（OH-）的物质的量浓度B．c（CH3COO-）的物质的量浓度
C．c （CH3COOH）/c（CH3COO-）D．c（H+）•c（OH-）
2．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，反应过程中能量变化如图：请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a．活化能；b．反应热．
（2）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），
该反应的△H＜0 （填“＜0”或“＞0”）；
（3）已知H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ•mol-1，
标准状况下4.48LH2在1.00molO2中燃烧生成水蒸气时产生的热量为48.36kJ．
12．下列物质属于强电解质的是（　　）
A．BaSO4B．CH3COOHC．Cu（OH）2D．NH3•H2O
19．某高分子化合物的结构为，下列有关叙述正确的是（　　）
A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是缩聚反应产物
C．其链节是CH3CH2-COOC2H5D．其单体是CH2=CH-COOC2H5
16．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ热量．请回答下列问题：
（1）H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1．
（2）该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成液态水．
1．下列澄清透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Fe3+、OH-、SCN-
C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Na+、CH3COO-、H+、OH-

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