二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体.易溶于水．实验室以NH4Cl.盐酸.NaClO2为原料制备ClO2的流程如图1:(1)写出电解时发生反应的化学方程式:NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．(2)除去ClO2中的NH3可选用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如图1：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C．（填序号）
A．碳酸钠溶液 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO₂（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
①ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②装置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
③滴定至终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色．
④测得ClO₂的质量m（ClO₂）1.35cv×10^-2g．（用含c、V的代数式表示）

分析（1）由工艺流程转化关系可知，电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl₃与H₂；
（2）由信息可知，ClO₂易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体．据此判断；
（3）①由题目信息可知，ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I^-为I₂，自身被还原为Cl^-，同时生成水；
②用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；
④根据关系式2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃计算n（ClO₂），再根据m=nM计算m（ClO₂）．

解答解：（1）由工艺流程转化关系可知，电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl₃与H₂，反应方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
故答案为：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（2）A、ClO₂易溶于水，不能利用碳酸钠溶液吸收氨气，故A错误；
B、碱石灰不能吸收氨气，故B错误；
C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO₂，故C正确；
D、ClO₂易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误．
故选：C；
（3）①由题目信息可知，ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I^-为I₂，自身被还原为Cl^-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O，
故答案为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O；
②装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，
故答案为：用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色；
④VmLNa₂S₂O₃溶液含有Na₂S₂O₃物质的量为V•10^-3 L×cmol/L=c•V•10^-3 mol．则：
根据关系式：2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃，
2 10
n（ClO₂） c•V•10^-3 mol
所以n（ClO₂）=$\frac{1}{5}$c•V•10^-3 mol．
所以m（ClO₂）=$\frac{1}{5}$c•V•10^-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10^-2g．
故答案为：1.35cv×10^-2g．

点评本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、离子检验、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力．注意基础知识的全面掌握．

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

	A．	c（OH^-）的物质的量浓度		B．	c（CH₃COO^-）的物质的量浓度
	C．	c （CH₃COOH）/c（CH₃COO^-）		D．	c（H⁺）•c（OH^-）

16．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ热量．请回答下列问题：
（1）H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1．
（2）该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成液态水．

13．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	大理石与硝酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	过量CO₂与澄清石灰水反应：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
	C．	NH₄HSO₃与少量NaOH反应：NH₄⁺+HSO₃^-+20H^-═NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O
	D．	（NH₄）₂SO₄与Ba（OH）₂反应：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O

4．铜及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）用新制Cu（OH）₂与葡萄糖反应制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（2）用H₂O₂稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO₄若将该反应设计成原电池，正极的电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O
（3）用NH₄NO₃氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如图1：

①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染．
②步骤I中，0.5mol NH₄NO₃参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
③步骤II中，物质X可选用的物质是ad．（填序号）．
a．Cu   b．C1₂   c．H₂O₂   d．（NH₄）₂SO₃
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步骤II中当NH₄Cl加到一定的量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl₂，在一定温度下建立两个平衡：
CuCl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-（aq）   Ksp=1.4x10^-6
CuCl（s）+Cl^-（aq）?CuCl₂（aq）  K=0.35
分析[Cu⁺]、[CuCl₂^-]和Ksp、K的数学关系，在图1中画出[Cu⁺]、[CuCl₂^-]的关系曲线（要求至少标出坐标点）

14．氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质，沸点3.8℃，熔点-116℃，制备时生成的Cl₂O冷却固体以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl₂反应，生成物为Cl₂O和HgO•HgCl₂，该实验的反应流程图如图1所示：

（1）写出Cl₂与HgO反应的化学方程式：2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgO•HgCl₂
（2）写出试剂a的名称是高锰酸钾，仪器b的名称是分液漏斗
（3）B中盛有液体c是饱和食盐水，其作用是吸收挥发出的HCl，C中盛有液体d是浓H₂SO₄，其作用是干燥氯气．
（4）E为保温式冷浴（冷阱），其中应盛有制冷剂液态空气（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择），E中所得固体Cl₂O可能含有的杂质是液氯
（5）请指出装置A、B、C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由前者用橡皮管连接，后者不用橡皮管，因为E装置中已经有Cl₂O，它与一般有机物接触会发生爆炸
（6）实验中鼓入干燥空气的目的是赶尽装置中的水蒸气，并带动气流流入D中
（7）该实验没有明确的尾气处理装置，请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）．

1．下列澄清透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	K⁺、Fe³⁺、OH^-、SCN^-
	C．	Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺		D．	Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-

18．下列金属的冶炼中，通常是用热还原的方法来完成的是（　　）

19．实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO₂的物质的量为0.5mol，生成的气体在标准状况下的体积多少升？（写出关键的计算式）

试题分类