Question

18．常温下，0.1mol/L CH₃COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（　　）

• A． 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9
• B． 加水稀释，CH₃COONa水解程度增大，c（OH^-）增大
• C． 该溶液水电离出的c（OH^-）═10^-9
• D． CH₃COOH在常温下K_a数值约为1×10^-5

Answer 1

分析 A、加入NaOH固体后c（OH^-）增大；
B、盐溶液越稀越水解；
C、在盐溶液中，氢氧根和氢离子全部来自于水的电离；
D、醋酸平衡常数Ka需要根据醋酸钠的水解平衡常数计算．

解答 解：A、加入NaOH固体后c（OH^-）增大，则pH变大，即大于9，故A错误；
B、盐溶液越稀越水解，故加水稀释，CH₃COONa水解程度增大，但由于溶液体积增大，故c（OH^-）减小，故B错误；
C、在盐溶液中，氢氧根和氢离子全部来自于水的电离，但由于CH₃COO-将水电离出的氢离子结合，故溶液中的氢氧根是水电离出的全部，而pH=9时，溶液中的c（OH^-）═10^-5，即水电离出的c（OH^-）═10^-5，故C错误；
D、醋酸平衡常数Ka需要水解平衡常数计算，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，K_h=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•{K}_{w}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-5}×1{0}^{-5}}{0.1}$，故解得Ka=10^-5，故D正确；故选D．

点评 本题考查了盐类水解的分析判断，弱电解质电离平衡常数的计算应用和影响水解平衡的因素分析，掌握基础是关键，题目难度中等．