Question

一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH₃OH和O₂，下解说法不正确的是（　　）

• A、通入CH₃OH的电极为负极
• B、随着放电的进行，负极附近pH上升
• C、每消耗1mol CH₃OH可以向外电路提供6mol e^-
• D、通入O₂的一极电极反应为4H₂O+2O₂^-+8e^-═8OH^-

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：燃料碱性电池中通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，CH₄O-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，根据电极反应式以及电子的转移情况来分析解答．

解答： 解：A、在燃料碱性电池中，通入甲醇的一极为原电池的负极，故A正确；
B、随着放电的进行，负极发生氧化反应：CH₄O-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，消耗氢氧根离子，所以负极附近pH降低，故B错误；
C、根据负极发生氧化反应：CH₄O-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，每消耗1mol CH₃OH可以向外电路提供6mole^-，故C正确；
D、通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D正确．
故选B．

点评：本题考查燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，题目难度不大，注意电极反应式的书写与电解质溶液酸碱性有关，为易错点．