题目内容
（10分）向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式： 。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为 mol，标准状况下生成的SO2气体体积为 L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为 g，原浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。
（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O （2分）
（2）0.75mol（2分）， 16.8L（2分）
（3）68.25g（2分）， 18 mol·L-1（2分）
解析:
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