题目内容

（10分）向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：                                               。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为         mol，标准状况下生成的SO2气体体积为               L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为     g，原浓硫酸的物质的量浓度为     mol·L－1。

（1）Cu  + 2H2SO4(浓)CuSO4  +  SO2 ↑+ 2 H2O （2分）
（2）0.75mol（2分）， 16.8L（2分）
（3）68.25g（2分）， 18 mol·L-1（2分）

解析

练习册系列答案
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（10分）向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：

   （1）写出反应的化学方程式：                                               。

   （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为          mol，标准状况下生成的SO2气体体积为                L。

   （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为      g，原浓硫酸的物质的量浓度为      mol·L－1。

 

向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：                                               。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为         mol，标准状况下生成的SO2气体体积为               L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为     g，原浓硫酸的物质的量浓度为
     mol·L-1。

向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式：                                                。

（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为          mol，标准状况下生成的SO2气体体积为                L。

（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为      g，原浓硫酸的物质的量浓度为

      mol·L-1。

 

（10分）向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：

   （1）写出反应的化学方程式：                                                。

   （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为          mol，标准状况下生成的SO2气体体积为                L。

   （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为      g，原浓硫酸的物质的量浓度为      mol·L－1。

 

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