题目内容
【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）
A.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
B.点c处反应达到平衡
C.点a的正反应速率比点b的大
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小
【答案】C
【解析】解：A．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处均为平衡点，n（N2）相同，故A错误；
B．点c处物质的量相同，但仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；
C．a比b点浓度大，则a点反应速率大，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大，故D错误；
故选C．
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案【题目】已知如表数据：
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=5.0×10﹣10 |
H2CO3 | K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 |
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为 ．
【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；
（3）XW2的电子式为；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为 ．
