题目内容

将等体积的0.4 mol·和0.2 mol·溶液混合，则混合液中下列关系正确的是（  ）

A．[]＞[]＞[]＞[]＞[]

B．[]＞[]＞[]＞[]＞[]

C．将混合溶液加水稀释过程中，的比值变小

D．将混合液稀释倍以后，溶液的pH接近于7，［］＝ mol·

答案：AD
提示：

混合之后溶液为酸性，生成的醋酸有部分电离，所以[]＞[]，[]＞[]；稀释倍后溶液基本为中性了所以pH接近于7，．

 


练习册系列答案
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酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序号）
（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）将等PH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为
强
强
酸（填“强”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是
③④
③④
，溶液呈碱性的有
②④⑤
②④⑤
（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=
2
2
；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
．
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为
强
强
酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
0.01
0.01
mol?L-1．
已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值
减小
减小
（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
．当升高温度时，C（OH-）将
增大
增大
（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
小于
小于
，a与b的关系为
大于
大于
（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）
小于
小于
 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是
BC
BC
．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中
Cd2+、Zn2+
Cd2+、Zn2+
能生成沉淀，原因是
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
．
（1）25℃时，浓度为0.1mol?L-1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为
 
（填写编号）．
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=
 
mol?L-1（保留到小数点后一位）．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：
 
．
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
，m与n的大小关系是m
 
n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Ka=
 
．

请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为       ，质量之比为       。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为          g。

（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1 ，则：

①该气体的物质的量为       mol。

②该气体在标准状况下的体积为       L。

③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为       mol·L—1。

（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是      mol·L—1。

（5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为            。

 

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