t℃时.CuSO4在水中溶解度为25g.将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中.形成饱和CuSO4溶液.并有CuSO4·5H2O晶体析出.则m的取值范围是A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128g D．36g＜m≤180g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是

A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g

C．18g＜m＜128g D．36g＜m≤180g

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

① 该溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》

② 作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。

（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4• 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}

分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）

A.蒸发 B.过滤 C.萃取 D.分液

今有X（g）+Y（g） 2Z（g）;正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:

从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）

A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX

下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是

A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液

某同学设计如下方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答问题：

（1）操作①的名称是，操作②的名称是。

（2）试剂a是，试剂b是，固体B是。（填化学式）

（3）加入试剂b所发生的化学反应方程式为：。

（4）该方案是否达到实验目的：（填“是”或“否”）。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量。

常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH -）与c （Ba2+）的比值近似为

A． 1 ： 1 B．1 ： 2 C．10 ： 1 D．2 ： 1

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