题目内容

今有X（g）+Y（g） 2Z（g）;正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:

从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

练习册系列答案
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下列反应属于取代反应的是（ ）

A．CH4C+2H2

B．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl

C．CH4+2O2CO2+2H2O

D．2HI+Cl2=2HCl+I2

下列关于钠及其化合物的说法错误的是( )

A. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色

B. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na＋O2===Na2O2反应

C. 过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源

D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

已知：相同温度下Ka（HF）﹥Ka（HCN）。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是（ ）

A. 溶液pH：NaF﹥NaCN B. n1 ﹥ n2

C. H2O的电离程度：NaF﹥NaCN D. c（F－）﹤c（CN－）

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）w.w.

A.V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10-2 mol•L-1

B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C.V（NaOH）＝10 mL时，c（H+）＝1×10-7 mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

下列判断正确的是（ ）

A. pH＝6的溶液一定呈酸性

B. c（H＋）水电离产生 ＝ c（OH－）水电离产生的溶液一定呈中性

C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性

D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是

A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g

C．18g＜m＜128g D．36g＜m≤180g

5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积(标况)是

A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．3.36L

下列各表述与示意图—致的是（ ）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中表示常温下，两份少量等浓度的盐酸与过量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C．图③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n （Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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