根据表中信息判断.下列选项不正确的是序号反应物产物 ① KMnO4.H2O2.H2SO4 K2SO4.MnSO4- ② Cl2.FeBr2 FeCl3.FeBr3 ③ MnO4-- Cl2.Mn2+- A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2.转移电子2 mol D．氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄…
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^-…	Cl₂、Mn²^＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^->Cl₂>Fe³^＋>Br₂

【答案】

【解析】

试题分析：第①组发生的化学方程式为2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂; 第②组发生的方程式为3Cl₂+6FeBr₂=2FeCl₃+4FeBr₃；第③组2Cl^-→Cl₂，生成1mol氯气时转移2mol电子；D项氧化性Fe³^＋<Br₂,错误。

考点：氧化还原反应的规律。

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元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-1

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E^-＞D^-

C．气态氢化物的稳定性HD＜H₂C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　）

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E（kJ?mol^-1）	436	157	568	432	298

A、432 kJ?mol^-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol^-1

B、表中最稳定的共价键是H-F键

C、H₂（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol^-1

D、H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol^-1

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

元素代号	X	Y	Z	M	N
原子半径／nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	＋2	＋3	+6、－2	－1	－1

A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H₂ZO₄＞HNO₄
C．气态氢化物的稳定性：HM＜H₂Z　
D．M、N形成的简单离子的还原性：N^－＞M^－

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是

元素代号 A B C D E F G

原子半径/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071

主要化合价＋1 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －1

A.单质A在O₂中加热，生成A₂O₂

B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H₂E

C.B²^＋、D³^＋、E²^－、G^－四种离子的核外电子排布相同

D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

元素代号	X	Y	Z	M	N
原子半径／nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	＋2	＋3	+6、－2	－1	－1

A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H₂ZO₄＞HNO₄

C．气态氢化物的稳定性：HM＜H₂Z　

D．M、N形成的简单离子的还原性：N^－＞M^－

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