题目内容
升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka
研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。
(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ；
(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；
(3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：
时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；
③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)
和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。
写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释
④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 (保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。
A．10ml | B．25ml | C．50ml | D．100ml |
（2）上述步骤中第③步的具体操作是
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
①取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中 ；
②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中 ；
③量取浓硫酸时，俯视刻度线 。
则溶液中含有的离子是( )
