将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中.充分反应后得到标准状况下1.12 L NO.剩余4.8 g金属,继续加入100 mL等浓度的稀硝酸.金属完全溶解.又得到标准状况下1.12 L NO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液.溶液不变红.则下列说法正确的是 ( ).A．原混合物中铜和铁各0.075 molB．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )。

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

练习册系列答案

相关题目

某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验(加持装置已略去)，并检验产物的性质，请回答下列问题

(1)A装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是___________________。

(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：______________。

(3)D的作用是___________________。

(4)E中的实验现象是________。

(5)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_____________________。

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )

A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl﹣＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

下列电离方程式书写正确的是( )

A．H2S2H++S2- B．H2S + H2OH3O++HS-

C．NH3+H2O===NH+OH- D．HClO===H++ClO-

已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，则下列叙述不正确的是( )

A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是 ( )

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		NO	NO2	N2	HNO3
②	Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3
③	SiO2	Na2SiO3	Si	H2SiO3
④	SO2	SO3	S	H2SO4

A．①② B．②③ C．②④ D．①③

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和l g Z气体，则其压强比为2：1

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka

摩尔是( )

A．物质的数量单位 B．物质的质量单位

C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位

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