题目内容
下列各组物质在溶液中反应时，以任意比例混合均能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、AgNO3溶液和稀氨水 |
| B、Na2S和盐酸 |
| C、AlCl3溶液和氨水 |
| D、Fe和稀硝酸 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：以任意比例混合均能用同一离子方程式表示，说明该反应与反应物的量无关，据此分析解答．
解答：
解：A．硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag ++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故A不选；
B．Na2S+HCl=NaHS+NaCl、Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl，根据方程式知，与反应物的量有关，故B不选；
C．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以无论氨水是否过量，都发生反应Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，与反应物的量无关，故C选；
D．Fe少量时生成硝酸铁，离子反应为Fe+N03-+4H+=Fe3++2H20+NO↑，Fe过量时生成硝酸亚铁，离子反应为3Fe+2N03-+8H+=3Fe2++4H20+2NO↑，故D不选；
故选C．
B．Na2S+HCl=NaHS+NaCl、Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl，根据方程式知，与反应物的量有关，故B不选；
C．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以无论氨水是否过量，都发生反应Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，与反应物的量无关，故C选；
D．Fe少量时生成硝酸铁，离子反应为Fe+N03-+4H+=Fe3++2H20+NO↑，Fe过量时生成硝酸亚铁，离子反应为3Fe+2N03-+8H+=3Fe2++4H20+2NO↑，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应为解题关键，有的反应物相同，但反应条件、反应物浓度、反应物的量不同或导致反应不同，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，正确的是（ ）
| A、合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 |
| B、我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本 |
| C、红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 |
| D、氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 |
在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是（ ）
| A、氧气 | B、氯气 |
| C、高锰酸钾酸性溶液 | D、浓硫酸 |
等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
| A、它们的分子数目之比是1：1 |
| B、它们的氧原子数目之比为2：3 |
| C、它们的质量之比为1：1 |
| D、它们所含原子数目之比为3：4 |
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）
| A、1：2混合的PbO2、Pb3O4 |
| B、1：1混合的Pb3O4、PbO |
| C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D、4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
所谓合金，必须是（ ）
①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属（或金属与非金属）组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好．
①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属（或金属与非金属）组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好．
| A、①②④ | B、①②⑤ |
| C、①②③④⑤⑥ | D、②③⑥ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法全部错误的组合是（ ）
a 12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d 常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
a 12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d 常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
| A、a c f h |
| B、a c e g |
| C、a c e f h |
| D、b d g |
某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是（ ）
| A、K2S |
| B、NaF |
| C、CaF2 |
| D、Na2O |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl |
| B、向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |