Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）

• A、离子半径：Z＞W＞Y
• B、非金属性最强的元素为W
• C、Y的最高价氧化物对应的水化物为两性
• D、XW₂是离子化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，则X为Be元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，则W最外层电子数为7，故W为Cl，Z最外层电子数小于7，各元素互不同族，只有两种为金属，故Y只能为Al元素，则Z原子最外层电子数为6，故Z为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，则X为Be元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，则W最外层电子数为7，故W为Cl，Z最外层电子数小于7，各元素互不同族，只有两种为金属，故Y只能为Al元素，则Z原子最外层电子数为6，故Z为S元素，
A．S^2-、Cl^-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径减小，Al³⁺电子层最少，离子半径最小，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，故A正确；
B．Be、Al为金属，S的非金属性弱于Cl，故Cl元素非金属性最强，故B正确；
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故C正确；
D．Be与Al处于对角线位置，BeCl₂与AlCl₃的性质结构相似，BeCl₂是共价化合物，故D错误．
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，D选项为易错点，可以利用对角线规则解答．