题目内容

在一定温度下体积恒定的密闭容器中，充入2 mol/L　A和1 mol/L　B发生如下反应：，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 mol　A、0.3 mol　B、1.4 mol　C充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为

[　　]

A．

两者都小于a%

B．

两者都大于a%

C．

两者都等于a%

D．

无法确定

答案：C
练习册系列答案
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二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
（1）-步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的AH=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．平衡常数表达式为
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
．
（2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
．
（3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为
2CO2+6H2
 一定条件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
2CO2+6H2
 一定条件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
；  判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是
A
A

A．容器的密度不变
B．容器内压强保持不变
C，平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正极为
B
B
（填A极或B极），写出A电极反应式
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．
精英家教网将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
催化剂
2SO3（g），△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为
 
．
（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量
 
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并简单说明原因
 
．
（4）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作A从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线．
在一定温度下体积恒定的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为

A.两者都小于a%                            B.两者都大于a%

C.两者都等于a%                            D.无法确定

在一定温度下体积恒定的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为

A.两者都小于a%                        B.两者都大于a%

C.两者都等于a%                        D.无法确定

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