汽车在剧烈碰撞后.安全气囊会弹出并充满一种保护气体．该气体在空气中含量最高.其分子式为( )A．O2B．COC．N2D．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体．该气体在空气中含量最高，其分子式为（　　）

A．

O₂

B．

CO

C．

N₂

D．

CO₂

分析根据空气的成分及各成分的体积分数来分析判断，空气中氮气占78%，氧气占21%．

解答解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气．
故选C．

点评本题考查空气的成分及各成分的体积分数，学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题，题目难度不大．

练习册系列答案

金太阳教育金太阳考案系列答案

追击小考小学毕业升学总复习系列答案

一线名师云南密卷系列答案

化学教与学系列答案

四川新教材新中考系列答案

系统分类总复习系列答案

新课标阶梯阅读训练系列答案

考前模拟预测试卷系列答案

同步词汇训练系列答案

优加学案创新金卷系列答案

相关题目

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	W点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=4c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-）
	B．	pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol/L
	C．	pH=8的溶液中：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）+c（Cl^-）
	D．	pH=11的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/LNaHCO₃ 溶液中有：c（Na⁺）＞c（HCO^3-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	B．	在NaHSO₄溶液中有：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）=c（H⁺）
	C．	在新制氯水中加入KOH至溶液呈中性，则溶液中有：c（K⁺）=2c（ClO^-）+C（HClO）
	D．	将等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaHSO₄溶液等体积混合后的混合溶液中：c（OH^-）-c（H₂SO₃）=c（H⁺）+c（SO₃^2-）

10．铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al₂O₃，以及SiO₂、Fe₂O₃和MgO等成分．上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（　　）

17．下列有机物相关的表达式正确的是（　　）

	A．	甲苯的结构式：C₇H₈		B．	乙烷的结构简式：CH₃CH₃
	C．	甲醇的电子式：CH₃OH		D．	乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

7．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（　　）

	A．	Zn与稀硫酸反应制取H₂时，加入蒸馏水
	B．	Al在O₂中燃烧生成Al₂O₃时，用铝粉替代铝片
	C．	CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂时，适当升高温度
	D．	用KClO₃固体分解制取O₂时，固体中添加少量MnO₂

14．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

回答下列问题：
（1）溶液A中一定不存在的阴离子有CO₃^2-．
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（3）气体乙的结构式为

．
（4）生成气体丙的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为33.6L．

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm^-3）	沸点/℃	溶解性
环乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．
回答下列问题：
（1）由环己醇制取环己烯的方程式

；
（2）装置b的冷凝水方向是下进上出（填下进上出或上进下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为醚键．
（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是分液漏斗，分离氯化钙的操作是过滤．
（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂．

6．碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl₂）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．

已知：RCO-OR₁+R₂O-H→RCO-OR₂+R₁O-H （称酯交换反应）
（1）写出反应类型：反应①加成反应；
（2）写出结构简式：XHOCH₂CH₂OH；
（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为

；
（4）DMC与双酚（

）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：2n