Question

硫化钠（Na₂S）的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是（　　）

• A、c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+c（H₂S）
• B、c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2 c（H₂S）
• C、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、c（Na⁺）+c （H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+c（S^2-）

Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、依据硫化钠溶液中质子守恒分析判断；
B、依据硫化钠溶液中质子守恒分析判断；
C、依据硫化钠溶液中物料守恒分析判断，钠元素和硫元素物质的量之比为2：1；
D、依据硫化钠溶液中电荷守恒来分析．

解答： 解：A、硫化钠水溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度应相同，氢离子存在形式变化，结合氢离子守恒写出c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2 c（H₂S），故A错误；
B、硫化钠水溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度应相同，氢离子存在形式变化，结合氢离子守恒写出c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2 c（H₂S），故B正确；
C、硫化钠水溶液中存在物料守恒，钠元素和硫元素物质的量之比为2：1，溶液中物料守恒为：c（Na⁺）=2 c（S^2-）+2 c（HS^-）+2 c（H₂S），故C错误；
D、硫化钠水溶液中存在电荷守恒，阳离子所带正电荷的浓度和等于阴离子所带的负电荷的浓度和，电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解质溶液中质子守恒、物料守恒和电荷守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．