题目内容

下列推断正确的是（ ）

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色

 

A

【解析】A项，向等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多；B项，Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不同；C项，乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼；D项，新制氯水显酸性且具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈无色。

 

练习册系列答案
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实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）

A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

D.用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4

 

A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+CE+F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为（ ）

A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2 C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg

 

下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）

A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

B．往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色

C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

 

有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）

A．8 g B．15．5 g C．11．7 g D．无法计算

 

已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色

②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生

③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色

④最后通入足量的SO2气体

请回答下列问题：

（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。

（2）实验④中的现象为____________________________________________________________。

（3）实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。

（提示：该反应须在酸性条件下进行）

 

下列有关说法不正确的是（ ）

A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.N（NO2）3（）既有氧化性又有还原性

D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

 

取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_________，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________________________，

此反应属于_________反应。

（2）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。

（3）另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水，向烧杯中也加入2 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到________烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别________________________________________________________________________。

（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为___________________________，此反应属于_________反应。

 

为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

(1)操作①为___________________________。

(2)操作②~④加入的试剂依次可以为：___________________________________________________。

(3)如何判断SO42-已除尽？____________________________。

(4)实验过程中产生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_______________________________________________________。

(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：___________________________________。

 

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