Question

已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色

②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生

③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色

④最后通入足量的SO2气体

请回答下列问题：

（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。

（2）实验④中的现象为____________________________________________________________。

（3）实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。

（提示：该反应须在酸性条件下进行）

 

Answer 1

（1）KBiO3>KMnO4>H2O2

（2）紫红色褪去，生成白色沉淀

（3）5PbO2+2Mn2++4H+ =

【解析】（1）由①中现象可知：KBiO3把Mn（NO3）2氧化生成KMnO4，则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性；由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性；综上所述：KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：KBiO3>KMnO4>H2O2。

（2）④中KMnO4氧化SO2气体生成，自身又被还原为Mn2+，和③中生成的Pb2+反应生成白色沉淀。

（3）由实验现象可知③中是PbO2氧化Mn2+生成KMnO4，自身被还原为Pb2+，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。