Question

8．联氨（N₂H₄）和N₂O₄可作为火箭推进剂．已知：
①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂O₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ/mol^-1
下列叙述不正确的是（　　）

• A． △H₃不是H₂（g）的燃烧热
• B． △H₄=2△H ₃-2△H₂-△H₁
• C． 联氨和N₂O₄反应放热多、产生大量气体，因此可作为火箭推进剂
• D． 若联氨为气态，△H₄大于-1048.9kJ?mol^-1

Answer 1

分析 A．H₂（g）的燃烧热为1molH₂（g）完全燃烧生成液态水的能量变化；
B．由盖斯定律可知，③×2-②×2-1得到④；
C．联氨和N₂O₄反应的焓变为负，且生成较多气体；
D．生成物相同，反应物中联氨的气态比液态能量高，则气态时放出热量多，焓变为负．

解答 解：A．H₂（g）的燃烧热为1molH₂（g）完全燃烧生成液态水的能量变化，则△H₃不是H₂（g）的燃烧热，故A正确；
B．由盖斯定律可知，③×2-②×2-1得到④，则△H₄=2△H ₃-2△H₂-△H₁，故B正确；
C．联氨和N₂O₄反应的焓变为负，且生成较多气体，则放热多、产生大量气体，因此可作为火箭推进剂，故C正确；
D．生成物相同，反应物中联氨的气态比液态能量高，则气态时放出热量多，焓变为负，则联氨为气态时，△H₄小于-1048.9kJ?mol^-1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．