题目内容

3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最慢的是（　　）
A．10℃10mlL2mol/L X溶液B．10℃30mL 1mol/L X溶液
C．20℃10mlL3mol/L X溶液D．20℃20mL 2mol/LX溶液

分析 计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越小、温度越低，反应速率越慢，以此解答该题．

解答 解：A、B与C、D相比较，C、D温度较高，反应较快，A、B相比较，A加入水后浓度较低，反应速率较慢，故选A．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意从比较浓度、温度的角度解答该题，难度不大．

练习册系列答案
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13．实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出．
请回答下列问题：
（1）在组装好装置后，首先要进行的实验操作为检查装置的气密性．
（2）为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为浓硫酸，装置D中碱石灰的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na2O2反应，干扰实验．
（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是将带火星的木条放在干燥管D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成．
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I-的还原性弱于SO2的现象为F中溶液蓝色褪去．发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（5）为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是装置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42-，也可与BaCl2反应，生成白色沉淀，会对SO2与FeCl3反应产物（SO42-）的检验造成干扰．
14．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（　　）
命名一氯代物
A2-甲基-2-乙基丙烷4
B1，3-二甲基苯3
C2，2，3-三甲基戊烷6
D2，3-二甲基-4-乙基己烷7
A．AB．BC．CD．D
11．某醇的分子式是C4H10O，跟草酸（HOOC-COOH）在一定条件下反应，生成的二酯有（　　）
A．4种B．6种C．8种D．10种
18．下列说法不正确的是（　　）
A．人体各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水，排出体外
B．葡萄糖溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸会析出砖红色沉淀
C．纤维素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，它们不是同分异构体
D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应
8．联氨（N2H4）和N2O4可作为火箭推进剂．已知：
①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2O4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol-1
下列叙述不正确的是（　　）
A．△H3不是H2（g）的燃烧热
B．△H4=2△H 3-2△H2-△H1
C．联氨和N2O4反应放热多、产生大量气体，因此可作为火箭推进剂
D．若联氨为气态，△H4大于-1048.9kJ?mol-1
15．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（　　）
A．Cl2 CO2     NaOHB．NaCl   H2O2   NH4C1
C．NaCl  Na2O2  NH4ClD．NaCl   He   NaOH
12．X、Y、W、Z均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，其中X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个．下列说法不正确的是（　　）
WZ
XY
A．原子半径：X＞Y＞W＞Z
B．W的氧化物都能与碱反应生成盐和水
C．X的单质与Fe2O3高温下可发生反应
D．Y的单质可用于制作半导体材料
13．已知：两个碳碳双键连在同一个碳上的有机物（累积二烯）不稳定，下列说法正确的 是（　　）
A．含两个甲基的醇 C5H12O 被催化氧化后可以得到的羧酸只有一种
B．含两个甲基的氯代烷 C4H8Cl2 消去两分子 HCl 后得到的烃有三种
C．含两个甲基的芳香烃 C9H12有三种
D．含两个甲基的酯 C5H10O2 有四种

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