题目内容
【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-
ZnO+H2O、Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+ZnZnO+2Ag
根据上述反应式，回答下列问题：
（1）Zn是_______极，发生______反应，Ag2O发生______反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）电子流向_______，当电路中通过1 mole-时，负极消耗物质的质量是_______g。（已知：Zn的原子量为65）
（3）在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】负 氧化 还原 Zn极流向Ag2O极 32.5 不变
【解析】
（1）在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。
（2）在原电池中，电子由负极经过外电路流向正极，根据电极反应式可知，每消耗1molZn，转移2mol电子，由此计算。
（3）根据电池总反应式可知，放电过程中，KOH不参与反应，由此分析。
（1）由电极反应式可知，锌失电子，发生氧化反应，所以作负极，Ag2O得电子，发生还原反应；
（2）原电池工作时，电子由负极经过外电路流向正极，即由Zn极流向Ag2O极，由电极反应式可知，每消耗1molZn，转移2mol电子，所以通过1mol电子时消耗0.5molZn，即0.5mol×65g/mol=32.5g锌；
（3）由电极反应式和总反应式可知，在放电过程中，KOH起到了增强导电性的作用，故电池使用过程中KOH的物质的量不变。
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