题目内容
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是它所在周期非金属性最强的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号）。
(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式________________。
(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式______________。
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物BA4E中存在的化学键类型为_______
(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_________。
(6)常温下E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。
【答案】Na 
H－O－Cl 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，C为Na元素；B和D同一主族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期非金属性最强的元素，则E为Cl元素，验证符合，据此解答。
根据上述推断可知A是氢元素，B为氮元素，C为Na元素，D为磷元素，E为Cl元素。
(1)同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，同一主族的元素，随着原子序数的增大，原子半径增大，因此Na元素的原子半径最大；
(2)D是P元素，与P同一主族元素的氢化物中沸点最髙的物质是NH3，其电子式是
；
(3)E是Cl，E元素的单质Cl2与水反应的产物是HCl、HClO，其中具有强氧化性物质是HClO，在该物质中O原子最外层有6个电子，与最外层只有一个电子的H原子形成一对共用电子对，与最外层有7个电子的Cl原子形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，所以HClO结构式是H-O-Cl；
(4)A和E形成的化合物HCl与A和B形成的化合物NH3发生反应，产物NH4Cl是离子化合物，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
(5)C是Na，Na与氧气燃烧产生的物质Na2O2投入到水中，发生反应，产生NaOH、O2，发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。
(6)常温下E的单质Cl2与C的最高价氧化物对应的水化物NaOH发生反应，产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
