题目内容
下列离子方程式的书写不正确的是（ ）
| A、实验室用过氧化氢从海带中提碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O |
| B、用二氧化硫的溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O═4 H++2 Br-+SO42- |
| C、用氯气氧化氢溴酸：Cl2+2 Br-=Br2+2 Cl - |
| D、用醋酸中和氢氧化钠溶液：H++OH-═H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．酸性条件下，过氧化氢和碘离子发生氧化还原反应；
B．二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者发生发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；
C．氯气和氢溴酸发生置换反应；
D．醋酸为弱电解质，写化学式．
B．二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者发生发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；
C．氯气和氢溴酸发生置换反应；
D．醋酸为弱电解质，写化学式．
解答：
解：A．酸性条件下，过氧化氢和碘离子发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者发生发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4 H++2 Br-+SO42-，故B正确；
C．氯气和氢溴酸发生置换反应，离子反应方程式为Cl2+2 Br-=Br2+2 Cl -，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，写化学式，离子反应方程式为：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故D错误；
故选D．
B．二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者发生发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4 H++2 Br-+SO42-，故B正确；
C．氯气和氢溴酸发生置换反应，离子反应方程式为Cl2+2 Br-=Br2+2 Cl -，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，写化学式，离子反应方程式为：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子反应方程式的判断，根据反应实质结合原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒来分析解答，明确离子反应方程式的书写规则是解本题关键，单质、气体、沉淀、弱电解质都要写化学式．
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A、nCH2=CH2
 | ||
B、CH2=CH2+HCl
| ||
C、C6H12O6
| ||
D、 |
含Ba（OH）21mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2 （aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ/mol | ||||
| B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2 （aq）+2H2O （l）△H=+114.6KJ/mol | ||||
C、
| ||||
D、
|
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| B、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+H2O |
| D、Al（NO3）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应4L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，平衡状态时（P1＞P2）图中y轴是指（ ）| A、L的体积分数 |
| B、混合气体的总物质的量 |
| C、混合气体的平均分子量 |
| D、气体混合物的密度 |
下列各组中离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、CO32-、Cl-、AlO2- |
| B、H+、Fe3+、NO3-、S2- |
| C、Al3+、K+、S2-、SO42- |
| D、NH4+、NO3-、SiO32-、CO32- |
聚丙烯酸酯的结构为
，下列有关它的说法中，不正确的是（ ）
，下列有关它的说法中，不正确的是（ ）| A、它可由CH2=CH-COOR经加成聚合反应得到 |
| B、聚丙烯酸酯材料是一种混合物 |
| C、在一定条件下能发生水解反应 |
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