题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| B、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+H2O |
| D、Al（NO3）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．澄清石灰水要写化学式；
B．转移电子不守恒；
C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合，二者反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠；
D．硝酸铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵．
B．转移电子不守恒；
C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合，二者反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠；
D．硝酸铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵．
解答：
解：A．澄清石灰水要写化学式，离子反应方程式为OH-+H+=H2O，故A错误；
B．转移电子不守恒，离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合，二者反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子反应方程式为：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．硝酸铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，离子反应方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
B．转移电子不守恒，离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合，二者反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子反应方程式为：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．硝酸铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，离子反应方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子反应方程式，明确离子反应方程式的书写规则是解本题关键，书写时要遵循客观事实、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒，为考试热点和学习难点，易错选项是C，注意该反应与反应物的量有关，为易错点．
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C、Cl-的结构示意图： |
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．将1mol化学式为CnH2n-4（不含C≡C和C=C=C结构）经上述方法处理后，得到的有机物和羰基（C=O）的物质的量不可能是（ ）锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2
Ag2O+Zn+H2O，此电池放电时，被氧化的物质（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、Ag |
| B、Zn（OH）2 |
| C、Ag2O |
| D、Zn |
下列离子方程式的书写不正确的是（ ）
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| C、用氯气氧化氢溴酸：Cl2+2 Br-=Br2+2 Cl - |
| D、用醋酸中和氢氧化钠溶液：H++OH-═H2O |
用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
| A、CuCl2[CuSO4] |
| B、NaCl[HCl] |
| C、NaOH[NaOH] |
| D、CuSO4[Cu（OH）2] |
从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为 436、243和 431kJ?mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成 1mo l H-Cl 时的热效应（ ）
| A、放热 183 kJ?mol-1 |
| B、放热 91.5 kJ?mol-1 |
| C、吸热 183 kJ?mol-1 |
| D、吸热 91.5 kJ?mol-1 |