Question

4．可逆反应2A（g）?B（g）+3C（g），开始在一真空容器中通入一定量的A（g）达到平衡后，下列说法正确的是（　　）

• A． 测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%
• B． 恒容容器内平衡后再充入A（g），此平衡逆向移动
• C． 恒容容器内平衡后再充入等量的A（g），达到新平衡后，容器内压强p’为原平衡容器压强p的2倍
• D． 恒压容器内平衡后再充入Ar（g），A的转化率不变

Answer 1

分析 A、根据该可逆反应的表达式结合各物质的量的关系可以完成解答，设A的起始的物质的量为1mol，反应中A的转化率为a%，则：
               2A（g）?B（g）+3C（g）
起始量（mol）：1        0     0
变化量（mol）：a%       a%    a%
平衡量（mol）：1-a%     a%    a%
依据压强关系即为气体物质的量的关系，列式计算分析；
B、恒容容器内平衡后再充入A（g），会使反应物的浓度增大，所以平衡会向正向移动；
C、恒容时增加A的物质的量，从而使平衡向右移动，从而使压强发生改变；
D、恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物的各组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动，可以据此进行判断．

解答 解：A、设A的起始的物质的量为1mol，反应中A的转化率为a%，则：
               2A（g）?B（g）+3C（g）
起始量（mol）：1        0     0
变化量（mol）：a%      a%       a%
平衡量（mol）：1-a%    a%      a%
则：1-a%+a%+a%=1+p%
解得：a=p
故A正确；
B、恒容容器内平衡后再充入A（g），会使反应物的浓度增大，所以平衡会向正向移动，故B错误；
C、恒容容器内平衡后再充入A（g），会使反应物的浓度增大，在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间，即压强小于2p，故C错误；
D、恒压时充入氩，压强不变则体积增大，平衡向着系数增大的方向移动，向右移动，转化率减小，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理．几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断．正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，题目难度中等．