化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡.故可用作酸碱指示剂: HIn H+(aq)+In- 浓度为0.02 mol/L的下列各溶液:①盐酸,②石灰水,③NaCl溶液,④NaHSO4溶液,⑤NaHCO3溶液,⑥氨水中.能使指示剂变红色的是( ) A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn(aq)（红色） H^＋(aq)＋In^－(aq)（黄色）

浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO₄溶液；⑤NaHCO₃溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是(　　)

A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥

练习册系列答案

相关题目

N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C．S、SO₂和Si、SiO₂四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO₂、SiO₂和SO₂

下列关于SO₂的叙述，正确的是A

A．SO₂可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO₂是硫酸的酸酐

C．大气中SO₂的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                     ；
装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是              ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是          ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(　　)

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变无关

同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④（NH₄）₂SO₄，⑤氨水，最适当的组合是（）

A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤

下列说法正确的是（）

A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaRO_b）中的R元素必定呈现正价

B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

下列实验不能成功的是（）

A.将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应

B.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

C.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性

D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

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