题目内容
实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是
（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶（每空1分）
（2）检查装置的气密性（2分）
（3）①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+2H2O （2分）
除去SO2气体（2分）
②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2分）
③否（1分）SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑（2分）
阅读快车系列答案3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
| 物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度(20℃) /g·cm—3 | 溶解性 |
| 甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
| 乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
| 3,5—二甲氧基苯酚 |
| 33～36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是 ▲ 。
②萃取用到的分液漏斗使用前需 ▲ 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的
▲ （填“上”或“下”）层。
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是 ▲ ；用饱和食盐水洗涤的目的是 ▲ 。
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 ▲ (填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ▲ ，
再 ▲ 。
H＋(aq)＋In－(aq)（黄色）
)＞c(OH－)＞c(H＋) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
将______ ___。