题目内容

为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
实验要求 选项的标号
除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3
 
从碘水中提取碘单质
 
提纯混有少混NaCl的KNO3
 
鉴别NaCl和KCl
 
供选择的化学试剂或实验方法如下：
A、加热灼烧，观察  B、在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶
C、加入四氯化碳萃取  D、加入适量的铁屑    E、通入Cl2气体．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4；碘不易溶于水，但易溶于有机溶剂；NaCl、KNO3的溶解度受温度的影响变化不同；NaCl、KCl的金属阳离子不同，焰色反应不同，以此来解答．
解答： 解：Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，则加适量的铁屑反应后过滤即可实现除杂；
碘不易溶于水，但易溶于有机溶剂，则加入四氯化碳萃取可得到碘单质；
NaCl、KNO3的溶解度受温度的影响变化不同，则在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶得到硝酸钾；
NaCl、KCl的金属阳离子不同，焰色反应不同，则加热灼烧，观察，可鉴别二者，焰色为黄色的为NaCl，紫色的为KCl，
故答案为：D；C；B；A．
点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择及应用，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意选项C中溶解度的差异为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（　　）
A、Na+、Mg2+、OH-
B、K+、H+、HCO3-
C、Na+、Al3+、OH-
D、K+、AlO2-、CO32-
二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅱ的△S
 
（填＞或＜）0，一般在
 
情况下有利于该反应的进行．
（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是
 
（填提高或降低）水碳比．
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是
 
．

（4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=
 
；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将
 
（填增大、减少、不变）．
（5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．

（6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是
 
．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．
草酸（H2C2O4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．
NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
（1）在盛有3ml 0.1mol?L-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1mol?L-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：
 
；0.1mol?L-1的H2C2O4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是
 
．
A.
c(H+)
c(OH-)
B.
c(H+)
c(H2C2O4)
C.
c(C2
O
2-
4
)
c(HC2
O
-
4
)
D.
c2(H+)?c(C2
O
2-
4
)
c(H2C2O4)

（2）25℃时，在10mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液时，所得溶液pH＜7，其原因是：
 
．下列说法正确的是
 

A.10mL0.1mol?l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，所得溶液pH=7，则V＞20mL
B．等物质的量浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小顺序为：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4
C．NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
D．等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
（3）当在浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是
 
．据此可判断浓度均为0.1mol?L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是
 
．
A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl  C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3
（4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol?L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c(CO32-)=
 
．
（5）设计实验方案证明在水中存在着电离平衡
 
．
葡萄糖是一种重要的营养物质，应用范围十分广泛．
I．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如图过程：

（1）过程①是
 
反应，过程②是
 
 反应，过程③是
 
反应（填写反应类型的名称）．
（2）上述物质中
 
和
 
互为同分异构体（填写字母代号）．
Ⅱ．葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸，形成内酯（具有六元环酯结构）．葡萄糖酸内酯简称GDL，是一种食品添加剂，超市中见到的内脂豆腐就是用它点成的．方法是把GDL和CaSO4（或其他凝固剂）按1：3～2：3配比混合使用．用它点出的豆腐更加细嫩，营养价值也高．
（3）葡萄糖酸的分子式为
 
．
（4）葡萄糖酸内酯的结构简式为
 
．
戊烷主要用作溶剂，制造人造冰、麻醉剂，合成戊醇等．高浓度戊烷可引起眼与呼吸道粘膜轻度刺激症状和麻醉状态，甚至意识丧失．戊烷的分子式为
 
；戊烷有
 
种同分异构体；其中有一种其一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为
 
，按系统命名法命名，其名称为
 
．
氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
 
．（填化学式）
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
 
． （填“氧化性”或“还原性”）；
（3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是
 
（填下列选项的序号）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液．
某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体
B、甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
C、为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O
D、当乙装置中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A、煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源
B、服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C、竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体
D、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

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