题目内容
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．请回答下列问题：（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+
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②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+
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（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
| 化学键 | 键能（kJ/mol） | 化学键 | 键能（kJ/mol） |
| N≡N | 942 | H-O | 460 |
| N-H | 391 | O=O | 499 |
| H-H | 437 |
分析：（1）燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据盖斯定律结合已知热化学方程式计算；
（2）依据盖斯定律将已知热化学方程式变形处理计算；
（3）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，据此解答．
（2）依据盖斯定律将已知热化学方程式变形处理计算；
（3）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，据此解答．
解答：解：（1）依据盖斯定律将2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，同时除2得乙炔的燃烧热的热化学方程式：C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-393.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）=-110.5kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为：-1299.5kJ?mol-1，
故答案为：-1299.5kJ?mol-1；
（2）①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
依据盖斯定律②-①得C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
故答案为：-110.5kJ?mol-1；
（3）由反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，对与反应N2+3H2═2NH3 的△H=942kJ/mol+3×437kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol，
故答案为：-93．
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故答案为：-1299.5kJ?mol-1；
（2）①CO（g）+
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②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
依据盖斯定律②-①得C（s）+
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故答案为：-110.5kJ?mol-1；
（3）由反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，对与反应N2+3H2═2NH3 的△H=942kJ/mol+3×437kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol，
故答案为：-93．
点评：本题考查了燃烧热的概念，反应热的求算，题目难度中等，反应热的求算可以依据盖斯定律，也可以依据反应物和生成物键能差计算，理解反应热与键能的关系是解题的关键．
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2NH3 △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值 ▲ 。