Question

12．铁是常见金属，人体必需的微量元素，用途广泛．
已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe³⁺+2I^一=2Fe²⁺+I₂．则Fe³⁺、Cl₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是I^-．
向FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液加入单质Fe，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金属离子．
①充分反应后，若Fe有剩余，则容器内不可能有Fe³⁺、Cu²⁺．
②充分反应后，若容器内还有大量Fe³⁺，则容器内还含有Cu²⁺、Fe²⁺，一定没有Fe．
③充分反应后，若容器内有较多Cu²⁺和Cu，则容器内不可能有Fe³⁺、Fe．

Answer 1

分析 氧化还原反应中氧化剂氧化性大于其氧化产物，氧化还原反应是顺序反应，还原性强的先和氧化剂反应，
向FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液中阳离子氧化剂氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，金属还原性Fe＞Cu；
①若Fe有剩余，Fe³⁺、Cu²⁺离子不能存在；
②若容器内还有大量Fe³⁺，Fe、Cu不能存在；
③若容器内有较多Cu²⁺和Cu，Fe³⁺，Fe不能存在；

解答 解：氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，氧化剂Cl₂氧化性大于Fe³⁺，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe³⁺+2I^一=2Fe²⁺+I₂，氧化剂Fe³⁺的氧化性大于I₂，氧则Fe³⁺、Cl₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中离子还原性I^-＞Fe²⁺，则先被氧化的离子是I^-，
向FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液加入单质Fe，溶液中阳离子氧化剂氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，金属还原性Fe＞Cu，
故答案为：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；I^-；
①充分反应后，若Fe有剩余，Fe³⁺、Cu²⁺离子不能存在，则容器内不可能有Fe³⁺、Cu²⁺，故答案为：Fe³⁺、Cu²⁺；
②若容器内还有大量Fe³⁺，Fe、Cu不能存在，则容器内还含有Cu²⁺、Fe²⁺，一定没有Fe，故答案为：Cu²⁺、Fe²⁺；Fe；
③若容器内有较多Cu²⁺和Cu，则容器内不可能有Fe³⁺，Fe，故答案为：Fe³⁺、Fe；

点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握还原性强弱、氧化性强弱判断发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．