在浓硝酸中放入铜片: (1)开始反应的化学方程式为 .实验现象为． (2)若铜有剩余.则反应将要结束时的反应的离子方程式为． (3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应.铜消耗完时.共产生气体5.6 L．则所消耗的硝酸的物质的量是 .所得气体的相对分子质量为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为______________，实验现象为___________．

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式为____________．

(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)．则所消耗的硝酸的物质的量是_____________，所得气体的相对分子质量为_____________．

答案：略
解析：

(1)；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出

(2)

(3)0.65 mol；41.2

练习册系列答案

相关题目

在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为

Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应

．

在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应时观察到的现象是

反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色

（2）若铜有剩余，则反应要结束时的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（3）反应停止后，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是

稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应

．

在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始的化学方程式为_________________________________________________。

(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是___________________________________。

(3)待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是____________________________________________________________。

(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是__________，所得气体的平均相对分子质量为__________。

(1)在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为__________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO₃)=0.4 mol·L^-1，c(H₂SO₄)=0.2 mol·L^-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为__________________________。

(3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

（6分）在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为                                     。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                                     。

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