Question

多少摩尔CaCl₂溶解在1molH₂O中才能使Cl^-与H₂O分子的物质的量之比为1：5（　　）

A．0.1 mol

B．10 mol

C．0.5 mol

D．0.05 mol

Answer 1

分析：根据水分子的物质的量计算Cl^-的物质的量，1molCaCl₂溶解电离出2molCl^-，据此计算．

解答：解：1molH₂O中Cl^-与H₂O分子的物质的量之比为1：5，则Cl^-的物质的量=

1mol

5

=0.2mol，
1molCaCl₂溶解电离出2molCl^-，故需要CaCl₂的物质的量=

0.2mol

2

=0.1mol，
故选A．

点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，根据化学式判断电解质物质的量与电解质离子的物质的量关系是关键．