题目内容
多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：5（ ）A．0.1 mol
B．10 mol
C．0.5 mol
D．0.05 mol
【答案】分析：根据水分子的物质的量计算Cl-的物质的量，1molCaCl2溶解电离出2molCl-，据此计算．
解答：解：1molH2O中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：5，则Cl-的物质的量=
=0.2mol，
1molCaCl2溶解电离出2molCl-，故需要CaCl2的物质的量=
=0.1mol，
故选A．
点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，根据化学式判断电解质物质的量与电解质离子的物质的量关系是关键．
解答：解：1molH2O中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：5，则Cl-的物质的量=
=0.2mol，1molCaCl2溶解电离出2molCl-，故需要CaCl2的物质的量=
=0.1mol，故选A．
点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，根据化学式判断电解质物质的量与电解质离子的物质的量关系是关键．
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