题目内容
11．根据下列框图分析，下列说法不正确的是（ ）
| A． | E3+的氧化性比M2+的氧化性强 | |
| B． | 在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性 | |
| C． | 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家 | |
| D． | 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 |
分析 由流程可知，红色金属M为Cu，发生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，蓝色溶液为CuSO4，结合红褐色固体Z为Fe（OH）3，则金属E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2（SO4）3，以此来解答．
解答 解：A．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，故A正确；
B．反应①发生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，S元素的化合价不变，只表现了酸性，故B错误；
C．反应②为湿法炼铜，我国是世界上最早使用冶炼金属Cu的国家，故C正确；
D．过氧化氢具有强氧化性，与硫酸亚铁发生氧化还原反应生成铁离子，在中性溶液中铁离子转化为沉淀，③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀，故D正确；
故选B．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握金属及化合物的性质、发生的反应混合现象为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
19．
尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）与B点的正反应速率v正（CO2）的大小关系为（ ）
尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）与B点的正反应速率v正（CO2）的大小关系为（ ）| A． | v逆（CO2）＞v正（CO2） | B． | v逆（CO2）＜v正（CO2） | C． | v逆（CO2）=v正（CO2） | D． | 无法判断 |
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，14 g丙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3NA | |
| C． | 密闭容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反应，生成HI分子数为2NA | |
| D． | Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA |
17．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 为了防止白色污染应将废旧塑料加以焚烧 | |
| B． | 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 | |
| C． | 富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质 | |
| D． | 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a | |
| B． | 常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A） | |
| C． | 室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a； c（M2+）=b mol•L-1时，溶液的pH等于14 | |
| D． | Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4） |
3．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
下列结论正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 用紫色石蕊试液检验 | 溶液变红 |
| （2） | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
| （3） | 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
| A． | 肯定含有的离子是②③⑥ | |
| B． | 该实验无法确定是否含有③ | |
| C． | 可能含有的离子是①③⑦ | |
| D． | 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② |
20．下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是（ ）
| A． | NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1 | |
| B． | C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1 | |
| C． | 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1 | |
| D． | CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1 |
1．
电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（ ）
电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（ ）| A． | 电源的X极为正极，Y极为负极 | |
| B． | 阴极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+ | |
| C． | 阳极的电极反应式为H2O-e-═H++•OH | |
| D． | 每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol•OH |