Question

120℃时，将2L H₂O、1L CO、1L O₂和2L CO₂组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是（　　）

• A、O₂
• B、O₂和CO
• C、H₂、O₂和CO
• D、H₂和O₂

Answer 1

分析：气体先通过炽热铜粉，分别发生2Cu+O₂=2CuO，CuO+CO=Cu+CO₂，相当于O₂+2CO=2CO₂，2Cu+O₂=2CuO，混合气体中1LCO、1L O₂可以生成CO₂为1L，剩余氧气与铜反应，即通过过量的热铜粉出来的气体2LH₂O和3L CO₂；出来气体通过过量过氧化钠，发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，水、二氧化碳完全反应，生成氧气2.5L，以此解答该题．

解答：解：气体先通过炽热铜粉，分别发生2Cu+O₂=2CuO，CuO+CO=Cu+CO₂，相当于O₂+2CO=2CO₂，2Cu+O₂=2CuO，混合气体中1LCO、1L O₂可以生成CO₂为1L，剩余氧气与铜反应，即通过过量的热铜粉出来的气体2LH₂O和3L CO₂；
出来气体通过过量过氧化钠，发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，水、二氧化碳完全反应，由方程式可知，生成氧气V（O₂）=

1

2

V（CO₂）+

1

2

V（H₂O）=

1

2

×3L+

1

2

×2L=2.5L，
故选A．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，涉及反应过程较多，清楚反应过程是关键，注意水是气态．