下列说法正确的是( )A．相同质量的CO2(g)和干冰相比较.干冰的能量一定高于CO2(g)B．化学反应过程中能量的变化只可能有吸热和放热两种表现形式C．同温同压下.反应H2(g)+Cl2在光照和点燃条件的△H相同D．放热的反应在常温下一定能自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同质量的CO₂（g）和干冰相比较，干冰的能量一定高于CO₂（g）
	B．	化学反应过程中能量的变化只可能有吸热和放热两种表现形式
	C．	同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
	D．	放热的反应在常温下一定能自发进行

分析 A．气态二氧化碳具有的能量大于固态；
B．化学反应中的能量出热量外，还可以表现为光能、电能；
C．根据盖斯定律可知，化学反应中的能量变化与反应途径无关，与反应物、生成物状态有关；
D．有的放热反应需要加热或点燃．

解答解：A．干冰为固态二氧化碳，相同质量的CO₂（g）和干冰相比较具有相同物质的量，干冰的能量一定低于CO₂（g），故A错误；
B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B错误；
C．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，故C正确；
D．放热反应在常温下不一定能够自发进行，如氢气与氧气的反应需要点燃，故D错误；
故选C．

点评本题考查了反应热与焓变的关系，题目难度不大，明确常见化学反应与能量变化的关系为解答关键，D为易错点，注意吸热反应、放热反应与反应条件之间的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

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相关题目

	A．	由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
	B．	该聚酯纤维不能水解
	C．	该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
	D．	该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大

5．蛋白质的盐析反应中用到的盐是（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，它们的名称分别是硫酸铵、硫酸钠，它们都属于硫酸盐．盐析之后的蛋白质加水能（填“能”或“不能”）再次溶解．若改用硫酸铜，不会（填“会”与“不会”）出现与盐析现象．

2．在下列各说法中，正确的是（　　）

	A．	1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热
	B．	1 mol H₂SO₄与1 molBa（OH）₂反应时放出的热叫做中和热
	C．	热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
	D．	△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应

9．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙•切哈诺沃、阿夫拉姆•赫什科和美国科学家欧文•罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解．蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸．今有一个多肽分子，其化学式为C₅₅H₇₀O₁₉N₁₀，将其完全水解后得到下列四种氨基酸：甘氨酸（C₂H₅O₂N）、丙氨酸（C₃H₇O₂N）、苯丙氨酸（C₉H₁₁O₂N）和谷氨酸（C₅H₉O₄N）．则一个该多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子数为（　　）

19．有机物X能实现下列转化，有机物Z中含有羧基，有机物Y中含有一个羧基，下列判断错误的是（　　）

	A．	X可能是淀粉或纤维素		B．	Y与CH₃OCH₃互为同分异构体
	C．	Z可能含有多个羧基		D．	X中含有

6．回答下列问题：
（1）已知下列反应：SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．（用△H₁△H₂△H₃表示）
（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ；若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^-和1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

3．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（　　）

	A．	0.1mol羟基中含有1 mol电子
	B．	乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH₂O
	C．	CH₂Cl₂具有两种同分异构体
	D．	图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种

4．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO₄+6 H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.6kJ•mol^-1．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH₃OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是BD．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2mol CO和一定量的H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H₂表示的反应速率v（H₂）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，则负极反应式：2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂．
（5）向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^-2，BaSO₄的K_sp=1.0×10^-10，则 BaCO₃的溶度积K_sp=2.5×10^-9．

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