题目内容

100 mL　6 mol·L－1　H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．

Na2SO4(s)

B．

H2O

C．

锌粉

D．

CH3COONa

答案：BD
解析：

加H2O可降低浓度，所以减缓反应进行的速率，加入CH3COONa相当于暂时储存氢离子，速率也减慢．


练习册系列答案
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现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，向其中加入100 mL　3 mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

[　　]

A．

(m－1.6)g

B．

(m－2.4)g

C．

(m－3.2)g

D．

无法确定

准确称取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品放入盛有100 mL　H2SO4的烧杯中充分反应后过滤，再向溶液中加入10 mol/L　NaOH溶液，产生沉淀的质量m(g)与所加NaOH溶液的体积V(mol)关系如图所示．

则①H2SO4溶液的物质的量浓度为：________．

②若a＝2.75则铝土矿中各成分的质量百分含量是多少？

③a的取值范围是多少？a值越大，________含量越少．

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好与100 ml　0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．

(1)A、D四种元素的名称分别是________、________；

(2)C元素在周期表中的位置是________；

(3)A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是________；

(4)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式________；________．

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素离子得到6.02×1023个电子，被还原为中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好与100 mL　0.2 mol·L－1的盐酸完全反应．A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M层电子数比K层多1个，C－比A元素的离子多一个电子层，D元素原子核外L层比K层多2个电子，请完成下列问题：

(1)推断A、B、C、D四种元素的名称．

(2)画出C－和D原子的结构示意图．

(3)向B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液有什么现象？写出有关的化学方程式和离子方程式．

将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100 mL　4 mol·L－1　HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05 mol　NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为

[　　]

A．

5.52 g

B．

(m＋6.8)g

C．

(m＋2.55)g

D．

(m＋12.0)g

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