Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在O.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A、c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol?L^-1
• B、c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• C、c（K⁺）=2c（H₂C₂O₄）+2c（HC₂O₄^- ）+2c（C₂O₄^2-）
• D、c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄ ^2- ）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于其水解程度，在O.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于其水解程度，
A．HC₂O₄^-能电离和水解，所以溶液存在H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，根据物料守恒得c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^- ）+c（C₂O₄^2-）=O.1mol?L^-1，故A错误；
B．HC₂O₄^-电离程度大于其水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B正确；
C．根据物料守恒得c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^- ）+c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．溶液呈电中性，存在电荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄ ^2- ），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，正确理解题给信息是解本题关键，根据溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，题目难度不大．