题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA |
| B、常温常压下24g 金属镁变成Mg2+失去电子2NA |
| C、标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA |
| D、11.2L氢气一定含有NA 个氢原子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1mol Na2SO4含1molNa+；
B、根据n=
并结合Mg2+的价态来计算；
C、标况下，水为液态；
D、没指明状态，无法计算氢气的物质的量．
B、根据n=
| m |
| M |
C、标况下，水为液态；
D、没指明状态，无法计算氢气的物质的量．
解答：
解：A、1mol Na2SO4含1molNa+，故溶于水中后所得溶液中Na+个数为2NA，故A错误；
B、24g 金属镁的物质的量n═
=
=1mol，而根据Mg2+的价态可知，1mol金属镁失2mol电子，即2NA个，故B正确；
C、标况下，水为液态，故22.4LH2O的物质的量不是1mol，含有氢原子数不是2NA个，故C错误；
D、没指明状态，不知气体摩尔体积的数值，故无法计算氢气的物质的量，故D错误．
故选B．
B、24g 金属镁的物质的量n═
| m |
| M |
| 24g |
| 24g/mol |
C、标况下，水为液态，故22.4LH2O的物质的量不是1mol，含有氢原子数不是2NA个，故C错误；
D、没指明状态，不知气体摩尔体积的数值，故无法计算氢气的物质的量，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应在熟练掌握公式使用的基础上，注意物质的组成和机构，难度不大．
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53天天练系列答案
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