题目内容
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体
C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
试题分析：A、胶体能透过滤纸，A错误；B、氯化铜溶液中铜离子水解，水解吸热，加热促进水解，且生成氯化氢易挥发，因此蒸发氯化铜溶液，得不到氯化铜晶体，B错误；C、乙醇与甲醇互溶，但乙醇与甲醇的沸点相差较大，蒸馏可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯易溶在乙醇中，不能分液分离，D错误，答案选C。
考点：考查实验方案设计与评价
目标测试系列答案
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
下列离子在给定的条件下能大量共存的是（ ）
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| A． | 饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣ |
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| B． | 常温下， |
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| C． | 0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣ |
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| D． | 在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br﹣、Cl﹣ |
=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I﹣、NO3﹣电化学是研究电和化学反应相互关系的科学．电池、电解都存在我们熟知的电化学反应．
（1）如图1是一种常见的一次锌锰酸性干电池．干电池工作时，负极上的电极反应式是： ，
MnO2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是： ．
（2）以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．
已知铜的化合物的颜色、性质如下：
| 物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 | |
| 氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 | |
| 氧化亚铜（Cu2O） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 溶液绿色，稀溶液蓝色 | |
| 氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接如图2装置进行实验，验证阴极产物．
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
①碳棒上的红色物质有无Cu2O？ （填“有”或“无”），请简要说明的理由： ．
②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，说明根据表中性质推测的阴极碳棒上的少量白色物质一定存在．试写出上述装置b中发生反应的化学方程式： ．
③由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为： ．