题目内容

往某溶液中加入氢氧化钠溶液后，原溶液的中离子浓度显著减少的是（　　）
A、CO32-B、SO42-C、Mg2+D、Ba2+
分析：依据离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应作答．
解答：解：依据离子反应发生的条件可知，在四个选项中的离子只有Mg2+与OH-能发生离子反应，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：C．
点评：本题考查离子反应发生的条件，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．请回答：
（1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是
C
C
．
A．苹果  B．白菜       C．牛奶   D．米饭
（2）人体所需的营养物质中，水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是
油脂
油脂
；蛋白质水解的最终产物是
氨基酸
氨基酸
；提纯蛋白质可以采用的一种方法是
盐析
盐析
（填“盐析”或“过滤”）．
（3）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈
蓝
蓝
色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是
蓝色消失
蓝色消失
，该实验说明了维生素C具有
还原
还原
性．下列有关维生素C说法不正确的是
B
B
．
A．蔬菜应先洗后切       B．蔬菜应小火慢煮     C．维生素C可使溴水褪色
（4）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
、
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（2009?三明一模）张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
装置乙不应有瓶塞
装置乙不应有瓶塞
．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）装置乙中的试剂是
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
实验操作 预期现象和结论
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化剂（或加快反应速率）
催化剂（或加快反应速率）
．
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
3.4%
3.4%
．
I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
②称取BaCl2?nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，
过滤、洗涤沉淀
过滤、洗涤沉淀

⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果
偏低
偏低
（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（2）第④步静置后的操作是
过滤、洗涤沉淀
过滤、洗涤沉淀
．
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为
硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）
硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）
．
II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
实验操作 预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液． 若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，
若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-．
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入
2mol/L盐酸
2mol/L盐酸
．
若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-．
若无气体，则不存在SO32-．
若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-．
若无气体，则不存在SO32-．
步骤3：
在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红，或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液
在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红，或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液

红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-．
或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-
红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-．
或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-
某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是（　　）
A、溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B、溶液的导电性与溶液中离子的种类有关C、溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关D、往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （   ）

A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

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