题目内容
【题目】现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。
（1）配制时可能应用到以下仪器：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D胶头滴管 E.50 mL烧杯 F.100 mL容量瓶 G.药匙
（2）配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_______。
①计算：溶质用量为_______g。
②称量：称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和___(填字母代号)。
③溶解：需要的仪器有50ml烧杯和_____ (填字母代号)。
④转移：转移时必须用_____(填字母代号)引流。
⑤洗涤：通常洗涤________次。
⑥定容：当加水到离刻度线_____时，改成用___(填字母代号)滴加。
⑦摇匀。
⑧装瓶：配好的溶液装入带______的细口瓶。
（3）误差分析（以下填偏高，偏低或无影响）
①定容时，俯视观察液面会导致浓度_________。
②溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容，会导致浓度_________。
③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，会导致浓度________。
【答案】 检验是否漏液 2.0 B C C 2-3 1-2cm D 橡胶塞 偏高 偏高 偏低
【解析】（2）容量瓶在使用前必须先进行的操作是检验是否漏液 ；
①计算：所需NaOH的质量为溶质用量为0.5 mol/L×0.1L×40g/mol=2.0g；
②称量：NaOH易潮解且有腐蚀性，用托盘天平称取NaOH时需要放在烧杯内，则所需要仪器有药匙、50ml烧杯和托盘天平，答案为B；
③溶解：固体溶解时，在烧杯内进行，同时需要用玻璃棒搅拌，答案为C；
④转移：向容量瓶内转移溶液时，需要用玻璃棒引流，答案为C；
⑤洗涤：烧杯和玻璃棒通常需要洗涤2-3次；
⑥定容：向容量瓶内加水，当加水到离刻度线1-2cm时，改成用胶头滴管滴加，答案为D；
⑦摇匀。
⑧装瓶：NaOH溶液是碱性溶液，则配好的NaOH溶液装入带橡皮塞的细口瓶中；
（3）①定容时，俯视观察液面，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，会导致浓度偏高；
②NaOH溶解于水溶液温度升高，未经冷却就移入容量瓶定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，会导致浓度偏高；
③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，溶质没有全部进入容量瓶，会导致浓度偏低。
【题目】已知25°C时：
电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
（1）上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为____________(填化学式)而除去。
（2）试剂a为__________。
（3）写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________________________________。
（4）下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在