题目内容
【题目】随着大气污染的日趋严重,我国提出于“十二五”期间,將二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果,已知下列反应:
SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=_______。
(2)在“十二五”期间重庆市也积极展开了主城区各工厂燃料“媒改气”的整改行动。“煤改气中“气”的主要成分为:____(填化学式), 其空间结构为_____(填名称),它与C3H8互称为________。
(3)甲醇(CH3OH)是一种液态可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,在25℃、101KPa下, 1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ,表示甲醇燃烧热的热化学方程式________。该反应在低温下___(填“自发”、“不自发”)。
【答案】 ΔH1-ΔH3+ΔH2 CH4 正四面体 同系物 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ/mol 自发
【解析】(1)第一个反应加上第二个反应再减去第三个反应就可以得到反应:SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq),所以该反应的ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。
(2)煤改气主要是将燃煤改为燃烧天然气,天然气的主要成分是甲烷。甲烷是空间正四面体结构,属于烷烃,与丙烷(C3H8)的关系是互为同系物。
(3)甲醇燃烧热是指1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热效应。1mol甲醇的质量是32g,燃烧的放热为32×22.68=725.76,所以热化学方程式为:CH3OH(l) + 3/2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ/mol。反应的气体由1.5mol氧气变为1mol二氧化碳气体,所以△s>0,又有ΔH<0,所以△G=ΔH-T△s一定为负数,反应一定自发。
【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(molL-1) | NaOH物质的量浓度(molL-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | cl | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 ______(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是______________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(N+)-c(A-)=__________mol/L。
【题目】下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 | 产生红棕色气体 | 硝酸的还原产物是NO2 |
B | 某粉末用酒精润湿后,用铂丝蘸取做焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该粉末一定是钠盐 |
C | 向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液 | 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 | Ksp(Agl)<Ksp(AgCl) |
D | 将少量牛油加入到纯碱溶液中,加热一段时间 | 液体不分层 | 油脂可直接与纯碱反应 |
A. A B. B C. C D. D