Question

100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g．求：
（1）通入的氯气在标况下的体积是多少？
（2）所得固体的成份及各自物质的量．

Answer 1

【答案】分析：根据n=cV计算原溶液中NaBr的物质的量，再根据m=nM计算NaBr的质量，发生反应2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，利用固体质量差根据差量法计算参加反应的氯气、溴化钠的物质的量、生成氯化钠的物质的量；
（1）根据V=nVm计算氯气的体积；
（2）结合参加反应的NaBr、生成的NaCl的物质的量解答．
解答：解：溶液中NaBr的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，NaBr的质量=0.2mol×103g/mol=20.6g，
    2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl      固体质量差△m
    2mol  1mol    2mol       160g-71g=89g
 n（NaBr）  n（Cl₂）  n（NaCl）    20.6g-16.15g=4.45g
故n（NaBr）=2mol×=0.1mol，
 n（Cl₂）=1mol×=0.05mol，
 n（NaCl）=2mol×=0.1mol，
（1）生成氯气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成氯气的体积为1.12L．
（2）所得固体中NaCl为0.1mol，NaBr为0.2mol-0.1mol=0.1mol，
答：所得固体中NaBr和NaCl均为0.1mol．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意利用差量法进行的计算．