题目内容
关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是
A．实验①可用于制取氨气
B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
C
【解析】
试题分析：A、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又转化为氯化铵，得不到氨气，A错误；B、实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点，B错误；C、氨气或氯化氢不溶于四氯化碳中，因此能防止倒吸，C正确；D、蒸馏时温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，D错误，答案选C。
考点：考查化学实验基本操作
（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。
实验装置如图，气密性已检查。
已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。
（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。
实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5 mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：
探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。
时间/min | 现象 |
0~15 | 铜表面出现气泡，但速度很慢 |
25 | 溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快 |
30 | 气泡生成速度较快，均匀冒出 |
45 | 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质 |
50 | 溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色 |
（4）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。
（5）从上述图表分析可得到的结论是 。
序号 | 温度 | 铜片/g | 硝酸/mL | 硝酸铜/g |
1 | 25℃ | ① | ② | ③ |
2 | 25℃ | 5 | 20 | 0.5 |
3 | 25℃ | 5 | 20 | 1.0 |
探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响
设计了如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。
（6）请将上表中将实验1的实验条件填写完整① ② ③
（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是 。
